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• W1867488463 abstract "Zeitschrift für anorganische und allgemeine ChemieVolume 247, Issue 4 p. 384-391 Article Über das Lösevermögen von Salzsäure für Chloride Werner Fischer, Werner Fischer Freiburg i. Br., Anorganische Abteilung des chemischen UniversitätslaboratoriumsSearch for more papers by this author Werner Fischer, Werner Fischer Freiburg i. Br., Anorganische Abteilung des chemischen UniversitätslaboratoriumsSearch for more papers by this author First published: 26 August 1941 https://doi.org/10.1002/zaac.19412470403Citations: 12AboutPDF ToolsRequest permissionExport citationAdd to favoritesTrack citation ShareShare Give accessShare full text accessShare full-text accessPlease review our Terms and Conditions of Use and check box below to share full-text version of article.I have read and accept the Wiley Online Library Terms and Conditions of UseShareable LinkUse the link below to share a full-text version of this article with your friends and colleagues. Learn more.Copy URL Share a linkShare onEmailFacebookTwitterLinkedInRedditWechat References p384_1) Sowie zahlreicher weiterer Chloride. p385_1) Diese Unterschiede setzen durchweg bei HCl-Konzentrationen größer als ∼ 6 Äquivalente je 1000 g Lösung ein. Etwa bei dem gleichen HCl-Gehalt beginnt auch der HCl-Partialdruck wäßriger Salzsäure merklich zu werden und der H2O-Partialdruck stärker abzufallen; vgl. Gmelin, 8. Aufl. Cl, S. 145. Dieses Zusammentreffen dürfte nicht zufällig sein; die gemeinsame Ursache dieser Erscheinungen ist wohl in den in § 5 besprochenen Verhältnissen zu suchen. p385_2) Nur das NH4Cl verhält sich erwartungsgemäß ähnlich dem KCl; vgl. tabelle 1 der vorstehenden Abhandlung S. 369. p386_1) Bei dem in Abb. 1 verwandten logarithmischen Maßstab kommt der Unterschied nur abgeschwächt zur Geltung. p386_2) Die verschiedene zusammensetzung der Bodenkörper in diesen drei Fällen hat sicher keinen entscheidenden Einfluß auf den Unterschied der Löslich-keitskurven, zumal die Bodenkörperformeln bei CuCl2 und CoCl2 viel stärker voneinander abweichen als bei CoCl2 u. NiCl2. p386_3) W. Erber u. A. Schüuhly, J. prakt. Chem. N. F. 158 (1941), 176. p387_1) Unter Umständen kann sich die Komplexbildung auch nur in einer Schwächung des Löslichkeitsabfalls bemerkbar machen. p387_2) H. W. Foote, J. Amer. chem. Soc. 45 (1923), 663. p388_1) Gmellins Handbuch der anorg. Chem. 8. Aufl. Cl, S. 224. p388_2) Über weitere Effekte, wie z. B. die starke elektrische Feldwirkung der weitgehend in Ionen gespaltenen konzentrierten Salzsäure, läßt sich noch kaum etwas aussagen. p388_3) Gmellins Handbuch der anorg. Chem. 8. Aufl. Cl, S. 137. p389_1) In verflüssigtem Chlorwasserstoff sind alle salzartigen Metallchloride praktisch unlöslich. p389_2) Dies ist wohl die Ursache für die von Leikina und Nowosselowa (vgl. S. 371. Anm. 1) gemachte Beobachtung, daß sich bei 0° und Atmosphärendruck in gesättigter BeCl2-Lösung mit dem stark hydratisierten Be2+-Ion nur 35% HCl gegenüber 45% in reinem Wasser lösen. Ähnlich liegen die Verhältnisse im System LiCl/HCl/H2O; vgl. Yannakis, Bull. Soc. chim. [4] 37 (1925) 260. p389_3) Gmellins Handbuch der anorg. Chem. 8. Aufl. Cl, S. 224. — R. Schwarz u. G. Meyer, Z. anorg. allg. Chem. 166 (1927), 190. p389_4) A. Werner u. P. Pfeiffer, Neuere Anschauungen, Braunschweig 1923, 5. Aufl. S. 104. p389_5) Z. B.: H3Fe(CN)6, H4Fe(CN)6, H2Fe(SO4)2, H6Fe(SO4)4; vgl. Gmellins Handbuch der anorg. Chem. 8. Aufl. Fe, B. Bezüglich der Alkalihydrogenfluoride vgl. Anm. 1 auf S. 390. p390_1) Die — nur formal ähnlichen — Alkalihydrogenfluoride dürfen hier nicht als Analoga angeführt werden, weil sie nach der Strukturbestimmung (vgl. Ewald-Hermann, Strukt. Ber. I, 271–286) nicht als Halogenosäuren, sondern als Alkalisalze polymerer Fluorwasserstoffsäuren, wie etwa K[HF2] aufzufassen sind. Für die Existenz entsprechender Verbindungen des Chlorwasserstoffs fehlt jeder Hinweis. p390_2) Vgl. S. 378. Anm. 1. Citing Literature Volume247, Issue426 August 1941Pages 384-391 ReferencesRelatedInformation" @default.
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