FRINK Linked Data Fragments server

Matches in SemOpenAlex for { <https://semopenalex.org/work/W1973500900> ?p ?o ?g. }

• W1973500900 endingPage "404" @default.
• W1973500900 startingPage "393" @default.
• W1973500900 abstract "The potential of a Zn electrode has been measured in air-free SO42−, Cl−, Br−, I−, ClO4−, H2PO4−, NO3−, NO2− and CrO42− solutions as a function of both time and electrolyte concentration. Steady-state potentials for SO42−, I−, H2PO4− and NO3− vary with concentration C according to: E = a − b log C. For Cl−, Br− and ClO4− S-shaped relations are obtained. The results are explained on the basis of the effect of Ψ-potential and anion adsorption on the rate of the cathodic reaction. In NO2− and CrO42− solutions of low concentrations E varies linearly with log C. Higher concentrations induce passivity. The critical c.ds. for the passivation of Zn Ip in solutions of the different anions have been determinedas a function of C in the range 10−4−1 M. In SO4−, Cl−, Br−, I−, NO3− and ClO4staggered− the value of Ip increases with C according to log Ip = a′ + b′ log C. A ten-fold increase in C raises Ip ∼ 6–7 times. For these corrosive anions, the corrosion potential is inversely proportional to the passivation c.d. In CrO42− solutions Ip decreases progressively as C increases. Below a certain critical concentration of H2PO3−, HPO42− and NO2−, Ip increases with rise of C and corrosion intensification occurs. At higher concentrations Ip decreases again, denoting inhibition or passivation. An equation is developed which relates the potential of a metal corroding in neutral solutions tothe standard potentials, rate constants, transference coefficients, area and concentrations of the systems involved. The implications of the various factors are discussed. On a mesuré le potentiel d'une électrode de zinc dans des solutions dépourvues d'air de SO42−, Cl−, Br−, I−, ClO4−, H2PO4−, NO3−, NO2−, et CrO42− en fonction du temps et de la concentration de la solution. Les potentiels stationnaires pour SO42−, I−, H2PO4−, et NO3− varient en fonction de la concentration C suivant: E = a − b log C. Pour Cl−, Br− et ClO4−, on obtient une relation en forme de S. On explique ces résultats sur la base de l'effet du potentiel Ψ et de l'adsorption anionique sur la vitesse de la réaction cathodique. En solutions diluées de NO2 et CrO42−, E varie linéairement avec log C. Des concentrations plus élevées provoquent la passivation. Les densités de courant critiques de passivation de Zn, Ip, dans des solutions de différents anionssont déterminées en fonction de C dans la gamme 10−4 à 1M. En SO42−, Cl−, Br−, I−, NO3− et ClO4−, Ip augmente avec C suivant log Ip = a′ + b′ log C. Une augmentation de C de 10 fois augmente Ip 6 à 7 fois. Pour ces anions corrosifs, le potentiel de corrosion est inversément proportionnel à la densité de courant de passivation. En solution de CrO42− , Ip décroît quand C augmente. En-dessous d'une certaine concentration critique en H2PO4−, HPO42− et NO2−, Ip augmente avec C et la corrosion s'aggrave. A des concentrations plus élevées, Ip décroît à nouveau, indiquant une inhibition ou une passivation. On propose une équation qui relie le potentiel du métal en corrosion dans des solutions neutresaux potentiels standards, aux constantes cinétiques, aux coefficients de transfert, à la surface et aux concentrations du système. Ces différents facteurs sont discutés. Das Potential Biner Zn-Elektrode wurde in luftfreien SO42−, Cl−-, Br−-, J−-, ClO4−, H2PO4−, NO 3−, NO2− und CrO42−-Lösungen als Funktion der Zeit und der Elektrolytkonzentration gemessen. Gleichbleibende Potentiale für SO42−, J−, H2PO4− und NO3− ändern sich mit der Konzentration C entsprechend der Gleichung E = a − b log C. Für Cl−, Br− und ClO4− werden S-förmige Beziehungen erhalten. Die Ergebnisse werden auf Grund des Einflusses des Ψ-Potentials und der Anionenadsorption auf die Geschwindigkeit der kathodischen Reaktion erklärt. In NO2−- und CrO42−-Lösungen geringer Konzentration ändert sich E linear mit log C. Höhere Konzentrationen verursachen Passivierung. Die kritischen Stromdichten für die Passivierung von Zn, Ip, in Lösungen der verschiedenen Anionen wurde als Funktion von C im Bereich 10−4- 1M bestimmt. In SO42−, Cl−, Br−, J−, NO3− und ClO4− erhöht sich der Wert von Ip mit C entsprechend log Ip = a′ + b′ log C. Eine zehnfache Erhöhung von C erhöht Ip ∼ 6–7 fach. Für diese korrosiven Anionen ist das Korrosionspotential umgekehrt proportional der Passivierungsstromdichte. In CrO42−-Lösungen nimmt Ip proportional ab, wenn C zunimmt. Unterhalb einer bestimmten kritischen Konzentration von H,POi, HPO42− und NO2− nimmt Ip mit dem Anstieg von C zu und es tritt eine Intensivierung der Korrosion ein. Bei höheren Konzentrationen nimmt Ip wieder ab, ein Anzeichen für Inhibierung oder Passivierung. Es wird eine Gleichung entwickelt, die das Potential eines in neutralen Lösungen korrodierendenMetalls zu den Standardpotentialen, Geschwindigkeitskonstanten, Übergangskoeffizienten, Flächen und Konzentrationen der betreffenden Systeme in Beziehung bringt. Die Bedeutung der verschiedenen Fakotren wird besprochen." @default.
• W1973500900 created "2016-06-24" @default.
• W1973500900 creator A5066809077 @default.
• W1973500900 creator A5066822905 @default.
• W1973500900 date "1972-01-01" @default.
• W1973500900 modified "2023-10-16" @default.
• W1973500900 title "Role of anions in the corrosion and corrosioninhibition of Zn in aqueous solutions—II. Behaviour in deaerated solutions and the determination of critical currents for passivation" @default.
• W1973500900 cites W1910335558 @default.
• W1973500900 cites W1945699166 @default.
• W1973500900 cites W1965336253 @default.
• W1973500900 cites W1969003367 @default.
• W1973500900 cites W1994211681 @default.
• W1973500900 cites W2020391851 @default.
• W1973500900 cites W2031354380 @default.
• W1973500900 cites W2040526573 @default.
• W1973500900 cites W2043523262 @default.
• W1973500900 cites W2068302158 @default.
• W1973500900 cites W2074323516 @default.
• W1973500900 cites W2088109045 @default.
• W1973500900 cites W2123506740 @default.
• W1973500900 cites W2313038981 @default.
• W1973500900 cites W3024752796 @default.
• W1973500900 cites W652156199 @default.
• W1973500900 doi "https://doi.org/10.1016/s0010-938x(72)80086-6" @default.
• W1973500900 hasPublicationYear "1972" @default.
• W1973500900 type Work @default.
• W1973500900 sameAs 1973500900 @default.
• W1973500900 citedByCount "9" @default.
• W1973500900 crossrefType "journal-article" @default.
• W1973500900 hasAuthorship W1973500900A5066809077 @default.
• W1973500900 hasAuthorship W1973500900A5066822905 @default.
• W1973500900 hasConcept C113196181 @default.
• W1973500900 hasConcept C145148216 @default.
• W1973500900 hasConcept C147789679 @default.
• W1973500900 hasConcept C150394285 @default.
• W1973500900 hasConcept C17525397 @default.
• W1973500900 hasConcept C178790620 @default.
• W1973500900 hasConcept C179104552 @default.
• W1973500900 hasConcept C184651966 @default.
• W1973500900 hasConcept C185592680 @default.
• W1973500900 hasConcept C18787249 @default.
• W1973500900 hasConcept C205871581 @default.
• W1973500900 hasConcept C20625102 @default.
• W1973500900 hasConcept C2779227376 @default.
• W1973500900 hasConcept C33574316 @default.
• W1973500900 hasConcept C43617362 @default.
• W1973500900 hasConcept C52859227 @default.
• W1973500900 hasConcept C544153396 @default.
• W1973500900 hasConcept C68801617 @default.
• W1973500900 hasConceptScore W1973500900C113196181 @default.
• W1973500900 hasConceptScore W1973500900C145148216 @default.
• W1973500900 hasConceptScore W1973500900C147789679 @default.
• W1973500900 hasConceptScore W1973500900C150394285 @default.
• W1973500900 hasConceptScore W1973500900C17525397 @default.
• W1973500900 hasConceptScore W1973500900C178790620 @default.
• W1973500900 hasConceptScore W1973500900C179104552 @default.
• W1973500900 hasConceptScore W1973500900C184651966 @default.
• W1973500900 hasConceptScore W1973500900C185592680 @default.
• W1973500900 hasConceptScore W1973500900C18787249 @default.
• W1973500900 hasConceptScore W1973500900C205871581 @default.
• W1973500900 hasConceptScore W1973500900C20625102 @default.
• W1973500900 hasConceptScore W1973500900C2779227376 @default.
• W1973500900 hasConceptScore W1973500900C33574316 @default.
• W1973500900 hasConceptScore W1973500900C43617362 @default.
• W1973500900 hasConceptScore W1973500900C52859227 @default.
• W1973500900 hasConceptScore W1973500900C544153396 @default.
• W1973500900 hasConceptScore W1973500900C68801617 @default.
• W1973500900 hasIssue "5" @default.
• W1973500900 hasLocation W19735009001 @default.
• W1973500900 hasOpenAccess W1973500900 @default.
• W1973500900 hasPrimaryLocation W19735009001 @default.
• W1973500900 hasRelatedWork W125782763 @default.
• W1973500900 hasRelatedWork W1966980349 @default.
• W1973500900 hasRelatedWork W1988556579 @default.
• W1973500900 hasRelatedWork W2013480684 @default.
• W1973500900 hasRelatedWork W2048465424 @default.
• W1973500900 hasRelatedWork W2058486457 @default.
• W1973500900 hasRelatedWork W2067601560 @default.
• W1973500900 hasRelatedWork W2086745015 @default.
• W1973500900 hasRelatedWork W3216945795 @default.
• W1973500900 hasRelatedWork W2497595393 @default.
• W1973500900 hasVolume "12" @default.
• W1973500900 isParatext "false" @default.
• W1973500900 isRetracted "false" @default.
• W1973500900 magId "1973500900" @default.
• W1973500900 workType "article" @default.