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- W1986247856 abstract "The electrochemical behaviour of sodium chloride and sodium iodide dissolved in dimethylsulphoxide on platinum electrodes has been examined. The cathodic reaction involves the initial discharge of sodium ion and subsequent chemical reactions between metallic sodium and the solvent. The anodic reaction occurring in the electrolysis of sodium iodide involves reactions of the iodide and tri-iodide ions. Solutions of sodium iodide with added iodine were also electrolysed. The results indicate the existence of the equilibrium I− + I2⇄I3−, and are explained on the basis of an equilibrium constant for tri-iodide formation that is larger than that in aqueous solutions. Le comportment electrochimique du chlorure de sodium et de l'iodure de sodium dissolus dans du sulfoxide diméthylique sur des électrodes de platine a été étudié. La réaction cathodique comporte la décharge initiale d'un ione de sodium et des réactions ultérieures entre le sodium métallique et le dissolvant. La réaction anodique que se produit au course de l'électrolyse de l'iodure de sodium comporte des réactions aux iones d'iodure et tri-iodure. Des solutions d'iodure de sodium avec addition d'iodine ont également été électrolysées. Les résultats indiquent l'existence de l'equilibre I− + I2 ⇌ I3−, et s'expliquent sur la base d'une constante déquilibre pour la formation du tri-iodure qui est plus élevée que celle des solutions aqueueses. Das elektrochemische Verhalten von in Dimethyl-Sulfoxyd gelöstem Natriumchlorid und Natriumiodid an Platinelektroden wurde untersucht. Die kathodische Reaktion setzt sich zusammen aus einer primären Entladung des Natriumions und nachfolgender chemischer Reaktion zwischen Natrium und Lösungsmittel. Die anodische Reaktion bei der Elektrolyse von Natriumiodid setzt sich zusammen aus den Reaktionen des Iodid- und des Triodid-Ions. Es wurden ebenfalls Lösungen von Natriumiodid mit Zugabe von Jod elektrolysiert. Die Ergebnisse zeigen das Bestehen des Gleichgewichtes I+ + I2 ⇌ I3−, und können auf der Grundlage einer gegenüber den wässerigen Lösungen grösseren Gleichgewichtskonstante für die Bildung des Triodid-Ions erklärt werden." @default.
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