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- W2000497688 abstract "A detailed examination of the Ag2O/AgO/OH− system with linear potentiodynamic and trapezoidal potentiodynamic control of the electrode potential shows a non-stoichiometry for AgO formation with approximately 1 in 6 silver atoms in the Ag(III) state. An autocatalytic reaction accounts for the formation of AgO from Ag2O at constant potential, provided that the reaction is initiated by electrochemical production of a number of AgO sites. Reduction of AgO is a first-order reaction with a specific rate constant k = 3·2 ± 0·9 × 10−3 s−1, and a transfer coefficient α = 0·55. The reduction mechanism is Ag3+ + 2e− → Ag+ and is in agreement with results obtained using steady state conditions. Un examen détaillé du systèm Ag2O/AgO/OH−, par contrôles potentiodynamiques linéare et trapezoïdal de la tension d'électrode manifeste la formation de AgO non staechiométrique, avec environ 1 sur 6 atomes d'argent à l'état Ag(III). Une réaction autocatalytique rend compte de la formation de AgO à partir de Ag2O à potentiel constant, si la réaction est initiée par production életrochimique d'un certain nombre de sites AgO. La réduction de AgO est une réaction du premier ordre avec une constante de vitesse spécifique k = 3,2 ± 0,9 × 10−3 s−1, et un coefficient de transfert α = 0,55. Le mécanisme de la réduction est Ag3+ + 2e− → Ag+ et est en accord avec les résultats obtenus dans les conditions de l'état stationnaire. Mittels instationärer, potentiostatischer Methoden mit linear sowie trapezförmig variiertein Potential untersuchte man das System Ag2O/AgO/OH−. Dabei ergab sich, dass die Bildung von AgO nicht genau stöchiometrisch abläuft, indem nämlich von ungefähr 6 Silberatomen eines als Ag(III) vorliegt. Eine autokatalytische Reaktion ist verantwortlich für die Bildung von AgO aus Ag2O bei konstantem Potential, vorausgesetzt dass die Reaktion durch elektrochemische Bildung einer Anzahl von AgO-Keimen in Gang gebracht wird. Die Reduktion von AgO ist eine Reaktion erster Ordnung mit einer spezifischen Geschwindigkeitskonstanten von k = 3,2 ± 0,9 × 10−3 s−1, und einem Durchtrittsfaktor α von 0,55. Der Reaktionsmechanismus ist Ag3+ + 2 e− → Ag+. Dies stimmt mit Resultaten überein, welche unter zeitstationären Reaktionsbedingungen erhalten wurden." @default.
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