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• W2023744345 abstract "The free energy of solution of interstitial atoms is rather different in metals of different groups of the periodic table and, therefore, the equilibrium concentration ratio of the interstitials in a metal I/metal II couple reaches several orders of magnitude. Thus one of the metals becomes a sink while the other acts as a barrier. Some experimental procedures were discussed which allow determination of diffusion coefficient D and the diffusivity-solubility product Dcs. The methods described were applied to the oxygen systems of Cu, Nb and Ta where the following results were obtained: Nb-O D0 = 1.7(± 0.2) · 10−6 m2/s (T = 600–1100°C) Q = 108(± 1) kJ/mole Ta-O D0 = 3.5(± 0.3) · 10−7 m2/s (T = 600–1600°C) Q = 99.3(± 0.7) kJ/moleCu−O Dcs = 4.2(−1.3+1.7)·10−6exp(−21,200±200T)Do = 5.8(−4.3+15.7·10−7m2/s (T = 600–1000°CQ = 57.4(±11.6)kJ/mole. A comparison with internal friction data indicates that oxygen occupies octahedral sites in the b.c.c. lattice of niobium and tantalum. L'énergie libre des solutions interstitielles est assez différente dans le cas de métaux appartenant à des groupes différents de la classification périodique et, par conséquent, le rapport des concentrations d'équilibre des interstitiels dans un métal I par rapport à un métal II peut atteindre plusieurs ordres de grandeur. Certains métaux deviennent un piège, alors que d'autres agissent comme une barrière. Nous discutons quelques techniques expérimentales qui permettent de déterminer le coefficient de diffusion D et le produit Dcs de la diffusivité par la solubilité. Nous avons appliqué ces méthodes aux systèmes de l'oxygène et du Cu, Nb et Ta, où nous avons obtenu les résultats suivants: Nb-O D0 = 1.7(± 0.2) · 10−6 m2/s (T = 600–1100°C) Q = 108(± 1) kJ/mole Ta-O D0 = 3.5(± 0.3) · 10−7 m2/s (T = 600–1600°C) Q = 99.3(± 0.7) kJ/moleCu−O Dcs = 4.2(−1.3+1.7)·10−6exp(−21,200±200T)Do = 5.8(−4.3+15.7·10−7m2/s (T = 600–1000°CQ = 57.4(±11.6)kJ/mole. La comparaison avec des résultats de frottement intérieur montren que l'oxygène occupe des sites octaèdriques dans le réseau c.c. du niobium et du tantale. Die freie Lösungsenergie ist für Zwischengitteratome in Metallen aus verschiedenen Gruppen des Periodensystems stark verschieden, weshalb im Gleichgewicht das Konzentrationsverhältnis der Zwischengitteratome für eine Metall I/Metall II Paarung mehrere Gröβenordnungen erreichen kann. Dann wirkt eines der Metalle als Senke, während das andere zur Barriere wird. Es werden einige experimentelle Anordnungen diskutiert, die es erlauben, den Diffusionskoeffizienten D und das Produkt aus Löslichkeit und Diffusionskonstanten csD zu bestimmen. Die beschriebenen Methoden wurden bei den Sauerstoffsystemen der Metalle Cu, Nb und Ta angewandt, wobei die folgenden Ergebnisse erhalten wurden: Nb-O D0 = 1.7(± 0.2) · 10−6 m2/s (T = 600–1100°C) Q = 108(± 1) kJ/mole Ta-O D0 = 3.5(± 0.3) · 10−7 m2/s (T = 600–1600°C) Q = 99.3(± 0.7) kJ/moleCu−O Dcs = 4.2(−1.3+1.7)·10−6exp(−21,200±200T)Do = 5.8(−4.3+15.7·10−7m2/s (T = 600–1000°CQ = 57.4(± 11.6)kJ/mole. Ein Vergleich mit Ergebnissen der inneren Reibung deutet an, daβ Sauerstoff Oktaederplätze im krz Gitter des Niobs besetzt." @default.
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