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• W2023752810 abstract "Galvanostatische und potentiostatische Untersuchungen an geschliffenen und nicht geschliffenen Chromelektroden stehen in Übereinstimmung mit der Auffassung, dass beim Chrom wie bei Nickel die Passivierung durch eine gehemmte Durchtrittsreaktion des nackten Metalls und Bildung einer Sauerstoffchemisorptionsschicht durch die konkurrierende Simultanreaktion Cr + OH2 → CrOad + 2H+ + 2θ hervorgerufen wird. Im transpassiven Bereich folgt der geschwindigkeitshemmenden Reaktion die Unwandlung in CrO42−. Die Stromdichte ist in diesem Bereich bei konstantem Potential unabhängig von der Säurekonzentration (von 0,1 his 3 m). Die Tatsache, dass das Chrom in Gegensatz zum Nickel in Salzsäure (auch beim Schleifen) passiv wird, erklärt sich aus der viel grösseren Affinität des Chroms zum Sauerstoff und damit der grösseren Stabilität des O-Chemisorptionsfilms gegen Verdrängung durch Cl−. Galvanostatic and potentiostatic experiments with ground and unground chromium electrodes are in agreement with the conception that passivation at chromium and nickel electrodes is the result of an inhibited transfer process of the naked metal ions and the simultaneous build up of a chemisorbed oxygen layer produced by the competing reaction Cr + OH2 → CrOad + 2H+ + 20θ. In the transpassive region the inhibiting reaction is followed by the transformation into CrO42−. In this region the current density shows at constant potential no dependence on acid concentration (0.1 to 3 m). The fact that chromium, in contrast to nickel, passivates in hydrochloric acid solution (even when grinded) can be explained by the greater affinity of chromium to oxygen and the resulting increased stability of the chemisorbed oxygen layer against displacement by Cl−-ions. Des études galvanostatiques et potentiostatiques d'électrodes polies et non polies de chrome sont en accord avec l'hypothèse que, tant pour le chrome que pour le nickel, la passivation est provoquée par empêchement d'une réaction de passage (Durchtrittsreaktion) du métal et la formation d'une couche de chimisorption d'oxygène par suite de la réaction simultanée concurrente Cr + OH2 → CrOad + 2H+ + 2θ. Dans le domaine transpassif, la réaction qui freine la vitesse est suivie de la transformation en CrO42−. Dans ce domaine, la densité de courant à potential constant est indépendante de la concentration en acide (de 0,1 à 0,3 m). Le fait que le chrome, contrairement an nickel, est passivé dans l'acide chlorhydrique (même après polissage), s'explique par la bien plus grande affinité du chrome pour l'oxyène et donc par la plus grande stabilité du film de chimisorption d'oxygène vis à vis des ions Cl−." @default.
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