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• W2036764821 abstract "Copper II ions form stable complexes with EDTA, whereas copper I ions do not. Thus, if the copper II in a copper II -EDTA complex is reduced to copper I , an equivalent quantity of EDTA is liberated. To a solution containing copper II and other ions an excess of EDTA is added, the solution is brought to pH 5.5–6.0 and titrated with lead nitrate solution in the presence of Xylenol Orange as indicator. At this pH all ions forming stable complexes, including copper II , are firmly associated. Thiourea is then used for the reduction of copper II to copper I in a strongly acidic media where the copper II -EDTA complex is dissociated. The solution is re-adjusted to pH 5.5–6.0 and the liberated EDTA titrated with lead nitrate solution. Most common ions (Ag I , Pb II , Zn II , Ni II , Bi III , Sb III , As III , Fe III , Al III , Sn IV , etc. ) do not interfere with the determination. The present method has been used successfully for the determination of copper in copper alloys, concentrates and minerals. Die Methode beruht auf die Tatsache, daß Cu(II) stabile Komplexe mit ÄDTE bildet, wobei Cu(I) von der ÄDTE nicht gebunden wird. Bei einer Reduktion von komplexgebundenem Cu(II) zu Cu(I) wird aus diesem Grunde eine äquivalente Menge ÄDTE freigesetzt. Die Versuehslösung wird mit einem Überschuß von Na 2 ÄDTE versetzt, auf pH 5,5–6 korrigiert und mit Pb(NO 3 ) 2 -Lösung in Gegenwart von Xylenolorange zurücktitriert. Alle Ionen (einschließlich Cu(II)), die stabile Komplexe mit ÄDTE bilden, werden auf diese Weise Komplex gebunden. Jetzt wird die Lösung angesäuert, das frei gewordene Cu(II) mit Thiokarbamid zu Cu(I) reduziert, wieder auf pH 5,5-6 neutralisiert und die freigesetzte ÄDTE mit 0,025 m Pb(NO 3 ) 2 weitertitriert. Die Ionen, die sehr oft das Kupfer begleiten (Ag(I), Pb(II), Zn(II), Ni(II), Bi(III), Sb(III), As(III), Fe(III), Al(III), Sn(IV) u.a.) stören bei der Bestimmung des Kupfers nach dieser Methode nicht. Der Einfluß anderer Ionen wurde auch untersucht. Die Methode wurde bei der Bestimmung des Kupfers in Kupferlegierungen, Kupferkonzentraten und Kupfermineralien mit Erfolg angewendet. La méthode est basée sur le fait que Cu II donne de complexes stables avec l'EDTA, par contre de Cu I qui ne forme pas de complexes de la sorte. On réduit le Cu II à Cu I de manière qu'on délibère une quantité équivalente d'EDTA. A la solution qui contient Cu II et d'autres ions, on ajoute un excès de Na 2 EDTA, après quoi on ajuste le pH à 5,5-6 et on titre avec une solution de Pb(NO 3 ) 2 en présence de xylenol orange. De cette façon, tous les ions formant chez ce pH des complexes stables avec EDTA sont liés. On accomplit la reduction de Cu II à Cu I à l'aide de thiourea dans un milieu fort acide, où les complexes de Cu II avec EDTA sont dissociés. On amène le pH de la solution à 5,5–6 et on titre avec 0,025 m Pb(NO 3 ) 2 la quantité libérée d'EDTA. La détermination peut être accomplie en présence des ions qui d'habitude accompagnent le cuivre. L'influence des autres ions a aussi étéétudiée. En appliquant cette méthode, nous avons fait des dosages de cuivre dans les alliages de cuivre, les concentrates et différents minéraux." @default.
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