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• W2039255640 abstract "Zeitschrift für anorganische und allgemeine ChemieVolume 213, Issue 1-2 p. 1-11 Article Über amphotere Oxydhydrate, deren wäßrige Lösungen und kristallisierende Verbindungen. 18. Mitteilung. Vergleich der Hydrolyseerscheinungen und Aggregationsvorgänge in den wäßrigen Lösungen der Salze des Berylliums, Magnesiums und Aluminiums Wilhelm Heukeshoven, Wilhelm Heukeshoven Göttingen, Anorganische Abteilung des allgemeinen chemischen UniversitätslaboratoriumsSearch for more papers by this authorAugust Winkel, August Winkel Göttingen, Anorganische Abteilung des allgemeinen chemischen UniversitätslaboratoriumsSearch for more papers by this author Wilhelm Heukeshoven, Wilhelm Heukeshoven Göttingen, Anorganische Abteilung des allgemeinen chemischen UniversitätslaboratoriumsSearch for more papers by this authorAugust Winkel, August Winkel Göttingen, Anorganische Abteilung des allgemeinen chemischen UniversitätslaboratoriumsSearch for more papers by this author First published: 7. Juli 1933 https://doi.org/10.1002/zaac.19332130102Citations: 11AboutPDF ToolsRequest permissionExport citationAdd to favoritesTrack citation ShareShare Give accessShare full text accessShare full-text accessPlease review our Terms and Conditions of Use and check box below to share full-text version of article.I have read and accept the Wiley Online Library Terms and Conditions of UseShareable LinkUse the link below to share a full-text version of this article with your friends and colleagues. Learn more.Copy URL References p1_1) G. Jander u. Mitarbeiter, Z. anorg. u. allg. Chem. 193 (1930), 1; Z. anorg. u. allg. Chem. 200 (1931), 257; Z. anorg. u. allg. Chem. 206 (1932), 241. p2_1) Es möge daran erinnert sein, daß der Diffusionskoeffizient D, das Maß des Diffusionsvermögens, umgekehrt proportional ist der Quadratwurzel aus dem Molekulargewicht M der jeweils der Diffusion unterworfenen Substanz: D10 · z · documentclass{article}pagestyle{empty}begin{document}$ sqrt M $end{document} = k. Der Index 10 bedeutet die Versuchs- und Bezugstemperatur und z die Zähigkeit der Lösung im Vergleich zu der des Wassers = 1. Man kann also auf diese Weise Anhaltspunkte über die Molekulargröße gelöster Substanzen bekommen. p2_2) R. Abegg u. E. Bose, Z. phys. Chem. 30 (1899), 545. p3_1) L. W. Öholm, Z. phys. Chem. 50 (1904), 312; Z. phys. Chem. 70 (1910), 378; G. Jander u. Mitarbeiter, Koll.-Ztschr., Erg.-Bd. 36 (1925), 112; Z. anorg. u. allg. Chem. 158 (1926), 332; Z. phys. Chem. Abt. A 149 (1930), 97. p3_2) Nach diesem von A. Jilek u. J. Kota (Collect. Trav. chim. Tchécoslovaquie 3 (1931), 336; Chem. Zbl. 1931, II, 2187) angegebenen Verfahren wird die zu analysierende Lösung ([H+] ∼ 10−4) mit Guanidincarbonatlösung versetzt. Der voluminöse Niederschlag wird noch einige Zeit auf dem Wasserbade erwärmt, dann abfiltriert und mit guanidincarbonathaltigem Wasser gewaschen. Das schließlich geglühte Produkt ist Berylliumoxyd. Diese Methode lieferte sowohl in verdünnten als auch in weniger verdünnten Lösungen mit und ohne Fremdelektrolyt ausgezeichnete Ergebnisse. p5_1) G. Jander u. Mitarbeiter, l. c. p5_2) Solche Magneisumhydroxydfällungen und ihre sehr bald feststellbare Identität mit dem in der Natur vorkommenden Brucit Mg(OH)2 sind von J. Böhm und H. Niclassen [Z. anorg. u. allg. Chem. 132 (1924), 6], von R. Fricke [Z. anorg. u. allg. Chem. 166 (1927), 254] sowie von G. Hüttig u. W. Frankenstein [Z. anorg. u. allg. Chem. 185 (1930), 403] eingehender untersucht. Es sei hier auf diese Arbeiten verwiesen. p5_3) J. K. Gjaldbaek, Z. anorg. u. allg. Chem. 144 (1925), 145 u. 269. p6_1) Eine äußerst vorsichtige Anwendung der empirischen Beziehung ist wie im vorliegenden Fall immer dann geboten, wenn es sich um leichte, stark hydratisierte Ionen handelt, bei denen die unbekannte Menge Hydratationswasser einen wesentlichen Teil des Ionengewichtes ausmacht. p7_1) M. Prytz, Z. anorg. u. allg. Chem. 180 (1929), 355; Z. anorg. u. allg. Chem. 197 (1931), 103. p7_2) Vgl. R. Fricke u. Mitarbeiter, Z. anorg. u. allg. Chem. 166 (1927), 244; Z. anorg. u. allg. Chem. 178 (1929), 400; G. F. Hüttig u. K. Toischer, Z. anorg. u. allg. Chem. 190 (1930), 364. p8_1) Näheres vgl. G. Jander u. A. Winkel, Z. anorg. u. allg. Chem. 200 (1931), 266. p9_1) Von den Erdalkalimetallen sind zwar Doppelsalze der Hydroxyde mit den Salzen bekannt. Jedoch sind diese nur im kristallisierten Zustande existenzfähig und daher wohl nicht als Aggregationsprodukte der hier besprochenen Art anzusehen. p9_2) G. Carrara u. G. B. Vespignani, Gaz. chim. 30 II (1900), 50. p9_3) L. Bruner, Z. phys. Chem. 32 (1900), 32. p10_1) G. Jander, O. Pfundt u. H. Schorstein, Z. Elektrochem. 35 (1929), 206; Z. angew. Chemie 43 (1930), 507; Z. angew. Chemie 45 (1932), 701. Citing Literature Volume213, Issue1-27. Juli 1933Pages 1-11 ReferencesRelatedInformation" @default.
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